you and achiiiiil 2009

mrci mzaf é bzaf à toutes celles qui m'envoient des co'm ...é dsl dsl car j' n'ajoute pas les commentaires que vou me laisse (mes amis Science Physique Au Lycée)

Je bois aux trois oies du bois du roi qui voit loi et droit à chaque fois qu'il parloit.




mé photo sur facebook.com--------------------achil hijjab

tchaaaaw tchaaaaaw -----__-----




thank's and love you

Définition
Si dans une usine, on sait qu'une boite contient cent clous, il sera bien plus rapide de calculer le nombre de clous en comptant les boites que les clous eux-mêmes. La mole est une unité de mesure fondée sur ce principe : elle a été définie (par Avogadro) dans le but de calculer plus facilement les quantités de matières. Chaque mole correspond donc à un "paquet" d'entités chimiques identiques comportant un certain nombre d'entités. Ce nombre, appelé constante d'Avogadro, est égal au nombre d'atomes présents dans 12 grammes de Carbone 12. On le note NA

NA = 6,022 x 10^23 mol-1

Soit un échantillon de cuivre constitué de N atomes. Ces N atomes sont répartis en n moles :
N = n x NA

N : nombre d'entités chimique, sans unité
n : nombre de moles, en mol
NA : nombre d'Avogadro, en mol-1

Masse molaire
La masse molaire est la masse d'un élément donné pour une mole de cet élément.

• Masse molaire atomique
La masse molaire atomique est indiquée pour chaque atome dans la classification périodique des éléments chimiques.
Exemple : masse molaire du carbone : MC = 12g.mol-1

• Masse molaire moléculaire
Pour calculer la masse molaire d'une molécule, on aditionne simplement la masse de chaque atome présent dans la molécule, autant de fois qu'elle y est.
Exemple : MC6H12O6 = 6 x MC + 12 x MH + 6 x MO
Exemple : MC6H12O6 = 6 x 12 + 12 x 1,0 + 6 X 16
Exemple : MC6H12O6 = 180 g.mol-1

• Masse molaire ionique
La masse molaire ionique se calcule de la même manière que la masse molaire moléculaire. On ne prend pas en compte les charges.
Exemple : MNa+ = MNa


• Pour les solides et les liquides :
n = m/M

m : masse de l'élément, en g (grammes)
M : masse molaire, en g.mol-1

• Pour les gaz :
Il existe un volume molaire, VM, qui ne dépend que de la pression (P) et de la température (T).
Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), c'est à dire à 0°C et 1 bar,
VM = 22,4L.mol-1
Dans les conditions standards de température et de pression (CSTP), c'est à dire à environ 25°C et 1 bar,
VM = 24,0L.mol-1

n = V/VM

V : volume du gaz, en L
VM : volume molaire, en L.mol-1
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# Posté le lundi 17 septembre 2007 21:39
Modifié le lundi 03 mars 2008 11:08

Solution et concentration molaire
» Qu'est-ce qu'une solution ?
Une solution est un liquide constitué de plusieurs espèces chimiques. L'une d'elles, très majoritaire, est celle dans laquelle les autres sont dissoutes : c'est le solvant ; les espèces dissoutes dans ce solvant sont appelés solutés.
Dans le cas de l'eau, la solution est aqueuse.

» La concentration molaire
La concentration molaire d'une espèce chimique dans un solvant est la quantité de moles de cette espèce chimique par litre de solution. Pour une espèce A, on pose :

CA = [A] = nA/V

CA = [A] : concentration en mol.L-1
n : quantité de matière en mol
V : volume en L

Remarque : convention d'écritures
On écrit généralement C pour désigner la concentration d'une solution, tandis que l'écriture [A] est réservée à la concentration en une espèce de la solution (la formule de l'espèce est marquée entre crochets ; ici, A).

» Comment préparer une solution ?

• Par dissolution d'un solide

Comment, par exemple, préparer 200 mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration 0,050 mol.L-1 ?
1ère étape : Calculer la quantité de matière dont on a besoin
Connaissant le volume et la concentration recherchée, on en déduit le nombre de moles :
C = n/V, donc n = C x V, soit ici n = 200 x10^-3 x 0,050 = 0,010 mol

2ème étape : Calculer la masse à prélever
On connaît maintenant n, et on calcule MCuSO4,5H2O = 250 g.mol-1
n = m/M, donc m = n x M, soit ici m = 0,010 x 250 = 2,5 g

3ème étape : On prélève à l'aide d'un verre de montre la masse m désirée du solide, que l'on place dans une fiole jaugée de 200 mL à l'aide d'un entonnoir. On rince le verre de montre et l'entonnoir à l'eau distillée (c'est important de bien nettoyer le matériel après utilisation). On ajoute de l'eau dans la fiole jaugée, mais pas entièrement : on la bouche d'abord, on agite de sorte à bien homogénéiser le contenu, puis on complète à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge : il faut pour cela que la base du ménisque formée par l'eau soit tangente au trait de jauge. voir schéma

• Par dilution

On dilue une solution plus concentrée. Soit, par exemple, une solution mère de sulfate de cuivre de concentration Co = 0,50 mol.L-1 On veut fabriquer 200mL de solution fille de concentration C = 0,050 mol.L-1

1ère étape : Déterminer la quantité de matière à prélever
On veut avoir, dans la solution filles, n moles de sulfate de cuivre : n = C x V = 0,050 x 200 x 10^-3 = 0,010 mol
Cette quantité de matière provient de la solution mère, dont on doit prélever un volume Vo :
n = Co x Vo donc Vo = n/Co = 0,010/0,50 = 0,020L, soit 20 mL

2ème étape : On prélève le volume Vo de solution mère dans un bécher et on le place dans une fiole jaugée de volume désiré (ici, 200mL). Comme précédemment, on ajoute de l'eau distillée, on homogénéise, puis on complète jusqu'au trait de jauge.

Remarques
▪ Les résultats des calculs ne doivent pas être laissés tels quels, mais notés en écriture scientifique : c'est à dire un seul chiffre avant la virgule, et une puissance de dix. Par exemple : 0,020 devient 2,0 x 10^-2
▪ Faire très attention aux unités : vous avez peut-être remarqué que les 200 mL des solutions ont été ici remplacés par 200 x 10^-3 L. Les calculs sont faux si les unités ne sont pas respectées.
▪ Ne pas oublier les unités avec le résultat ; il ne faut cependant jamais les écrire dans le calcul même.

II/ le Modèle de Bohr.

1/ Le Modèle.

1ère règle : On considère que à chacune des valeurs possibles pour l'Energie d'un électron correspond une trajectoire circulaire uniforme sur laquelle l'électron ne perd pas d'énergie et se trouve à une distance définie du noyau.

La lumière ne peut donc échanger de l'énergie avec la matière que par paquets selon la formule :
E = h.v où E est l'énergie, h la constante de Planck et v la fréquence de la lumière
h = 6,62 .10-27 J.s v(hz) h(j.s)

2ème règle : Les changements d'un électron ne peuvent s'effectuer que par des sauts discontinus d'un niveau à un autre. Ces sauts sont appelés des transitions électroniques. Si la variation d'énergie associée à cette transition électronique est ΔE, la fréquence du rayonnement absorbé ou émis est définie par la relation:




3ème règle : Si tous les électrons d'un atome sont à leur plus bas niveau d'Energie possible, l'atome est dans l'état fondamental. Les niveaux d'énergie sont des couches électroniques.

2/ les couches électroniques.

Autour d'un noyau, il existe plusieurs couches auquel on affecte conventionnellement des lettres majuscules qui commencent par K, L, M, N ...

Il associe aussi un nombre"n" qui est le nombre quantique principal dans lequel n≥1.

K --> n=1.

L --> n=2.

M --> n=3.

N --> n=4.
alr mé amis sc.phziiiik 2Pour comprendre comment se répartissent les électrons autour de l'atome, imaginez que celui-ci est entouré de couche d'électrons. La première couche est la plus proche du noyau, la seconde, située par dessus la première, est un peu plus loin du noyau ... Chaque couche est appelée par une lettre. La première couche est la couche (K), la seconde la couche (L), (M), (N), ...

Mais chaque couche ne peut accueillir qu'un nombre fixe d'électrons :

la couche (K), orbite 1 contient : 2×1² électrons, soit 2;
la couche (L), orbite 2 contient : 2×2² électrons, soit 8;
la couche (M), orbite 3 contient : 2×3² électrons, soit 18;
...
la couche (?), orbite n contient : 2xn² électrons;

3/ Les isotopes.

Il existe des atomes dont les noyaux ont le même nombre de protons (même numéro atomique Z) mais des nombres de neutrons différents (masse différente).

Ce sont des isotopes.

Exemple: Carbone 12, 13 et 14.

Définition: Un atome est contitué d'un noyau possédant une masse et une charge électrique positive au cours duquel gravitent un ensemble d'électrons de charge négative.
Le noyau est contitué de particules appelées nucléons qui sont de deux types: Protons et Neutrons.
Le nombre de protons est égale au nombre de charges ou au Numéro atomique qui a pour notation Z.

Le nombre de neutrons a pour notation N et le nombre de nucléons (masse) a pour notation A.

A = Z + N

Par conséquent, on symbolise un noyau ou un atome par:
A
X <--------symbole de l' atome
Z




Exemple: pour le Carbone, il a pour symbole

12
C < Tout atome est caractérisé par le couple (A,Z).
6


La masse des électrons est négligeable par rapport à celle des nucléons, la masse d'un atome est essentiellement concentrée dans son noyau:

Masse atome (~Masse noyau )= A * Masse nucléon

Dans un atome, il y a toujours autant d'électrons que de protons par conséquent la charge globale d'un atome est neutre.
__________________________________________________________________________________
--------------|.Proton----------------- -------Neutron--------------Electron
Charge (C) | +e = 1,6.10^-19 C ......... | nulle .........................- | -e = - 1,6x10^9 C--.
--
Masse (kg) | mp+ = 1,67x10^-27 kg . .| mn = 1,67x10-27 kg .... | me- = 9,11x10^-31.

_______________________________________________________________________________ACHIL___

La mesure en chimie

Les mesures de quantité de matière peuvent être physiques (mécanique, optique, électrique...), chimiques (dosage, pH...). Elles peuvent être continues (à l'aide d'un capteur qui mesure en temps réel), ou par prélèvements (résultat ponctuel permettant de mesurer la quantité de matière au moment du prélèvement) ; destructives (l'échantillon est altéré suite à une transformation chimique qui permet la mesure) ou non destructives (mesures n'altérant pas l'échantillon).


□ Déterminer une quantité de matière (voir chapitre sur la mole)

Il existe différentes relations entre la quantité de matière et d'autres grandeurs mesurables :

■ la masse
n = m/M

■ le volume
n = V/VM

■ la masse volumique
c'est le rapport de la masse d'un échantillon par le volume qu'il occupe :
ρ = m/V, d'où n = ρV/M
ρ (se lit "rhô" ; peut aussi être symbolisé par la lettre μ ("mu")) : en g/L

■ la concentration
n = CV

■ cas des gaz
Loi du gaz parfait : PV = nRT
P : pression du gaz en Pa
V : volume du gaz en m^3 (mètres cube)
T : température du gaz en K (Kelvin, 0°C = 273K)
R : constante du gaz parfait : R = 8,314 SI*
d'où n = PV/RT

youuuuuuuuuuuu

Je suis allée à une soirée, maman,
et je me suis souvenu de ce que tu m'avais dit.

Tu m'avais dit de ne pas boire, maman,
alors je n'ai pas bu avant de conduire, maman,
même si les autres m'ont incitée.

Je crois que j'ai fait la bonne chose, maman.

Je sais que tu as toujours raison.

Maintenant, la fête est presque terminée, maman,
et tout le monde prend le volant.

Quand je suis entrée dans mon auto, maman,
j'ai su que je rentrerais à la maison en vie, car je t'ai écouté maman,
je n'ai pas bu.

J'ai commencé à conduire, maman,
et comme je sortais pour prendre la route, l'autre auto ne m'a pas vue, maman,
et elle m'a frappé.

Je suis étendue sur le pavé, maman.

J'ai entendu le policier dire que l'autre garçon était saoul, maman,
et maintenant, je suis celle qui paye !

Je suis couchée ici, en train de mourir, maman,
j'espère que tu arriveras bientôt.

Comment ceci pouvait m'arriver à moi, maman ?

Ma vie vient d'éclater comme un ballon.

Je baigne dans mon sang, maman.

J'entends les ambulanciers parler, maman,
et je vais mourir dans peu de temps.

Je voulais simplement te dire, maman :
Je te jure que je n'ai pas bu !

C'était les autres, maman.

Les autres n'ont pas réfléchi.

Ce garçon était probablement à la même soirée que moi.

La seule différence, maman,
c'est qu'il a bu et que c'est moi qui vais mourir...

Je sens beaucoup de douleur maintenant.
Le garçon qui m'a frappé marche, maman,
et je ne crois pas que ce soit juste.

Je suis étendue ici en train de mourir, maman,
et il me regarde en me fixant...

Dis à ma soeur de ne pas pleurer maman.
Dis à papa d'être brave maman.

Et quand je serai au paradis, maman,
tu écriras :
la fille à papa, sur ma pierre tombale.

Quelqu'un aurait dû lui dire, maman,
de ne pas conduire s'il avait bu.

Si seulement quelqu'un lui avait dit, maman,
je serais encore vivante.

Ma respiration devient de plus en plus courte, maman,
et j'ai peur.

S'il-te-plait, ne pleure pas maman.

Quand j'avais besoin de toi tu étais toujours là maman.

J'ai une dernière question avant de te dire adieu, maman:
Je n'ai pas bu avant de conduire, maman.

ALORS POURQUOI SUIS-JE CELLE QUI MEURT ?

Questions:


1. Faire un tabac _____________________________
2. Faire un pied de nez _____________________________
3. Fichu comme l'as de pique _____________________________
4. Faire un four _____________________________
5. Jouer les petits bras _____________________________
6. Jouer son va-tout ou le tout pour le tout _____________________________
7. Jeter de la poudre aux yeux _____________________________
8. Coincer la bulle _____________________________
9. Être charette _____________________________
10. Avoir du pain sur la planche _____________________________
11. Avoir la poisse _____________________________
12. Avoir le coup de foudre _____________________________
13. A tire-larigot _____________________________
14. Mettre les bouchées doubles _____________________________
15. Jouer les filles de l'air _____________________________

________________________________________


REPONSES:

1. Avoir du succès
2. Se moquer de quelqu'un
3. Mal habillé
4. Subir un échec
5. Manquer d'audace
6. Tout risquer en une seule fois
7. Éblouir ,en mettre plein la vue
8. Ne rien faire
9. Être en retard
10. Être surchargé de travail
11. Ne pas avoir de chance
12. Tomber subitement amoureux
13. Beaucoup et en grande quantité
14. Aller plus vite
15. Prendre la poudre d'escampette ,se sauver

Les deux soeurs

L'expression écrite:
Le dialogue





Plan de la page:

I- Définition

II- Les fonctions du dialogue

III- Comment rédiger un dialogue ?
La répartition des répliques
L'enchaînement des répliques


IV- La représentation du dialogue
Dans une pièce de théâtre
Dans un récit


Espace des Liens Utiles...



I- Définition:
Le dialogue est un échange de paroles, un entretien entre deux ou plusieurs personnes appelées interlocuteurs (en grec, dia et logos signifient respectivement « entre » et « parole »). Le dialogue est donc l'ensemble de paroles qu'échangent les personnages, c'est la manière dont l'auteur fait parler directement le personnage.
Dans une pièce de théatre, le dialogue constitue l'essentiel du texte, dans un conte ou dans un roman, il alterne avec des passages du récit. Dans une interview il constitue aussi l'essentiel du texte mais les répliques du destinataire sont généralement beaucoup plus étendues que celles de l'émetteur...


II- Les fonctions du dialogue:
Le dialogue sert à:
Informer sur l'action:
sur la situation: le lieu, le moment, les personnages.
Sur le rôle du personnage (voir le rôle des personnages).
Peindre le personnage:
Le langage des personnages reflète leur rang social, leur caractère et leur rôle dans l'action.


III- Comment rédiger un dialogue?
1. La répartition des répliques:
Selon le rôle des personnages les répliques sont réparties. Le héros parle le plus souvent et le plus longtemps, l'auxiliaire parle moins souvent et moins longtemps.
La répartition des répliques se fait selon le caractère des personnages. Un personnage autoritaire parle beaucoup plus qu'un timide qui prend rarement la parole en premier. Un personnage ému exprime ses sentiments en parlant longtemps...


2. L'enchaînement des répliques:
Le passage d'une réplique à une autre peut se faire de différentes manières:
L'interruption: une personne coupe la parole à une autre. On note ceci par les trois points (...).
Le refus de répondre: le personnage change le thème de la conversation.
L'enchaînement par les mots: le second personnage reprend les mots ou des expressions employés par le premier.
L'enchaînement par les idées: le second personnage reprend le thème abordé par le premier et le développe.


IV- La représentation du dialogue:
1. Dans une pièce de théâtre:
Dans une pièce de théatre, les répliques des personnages sont précédées par un tiret (—) et par le nom de l'interlocuteur ou encore le nom des personnages précède la réplique d'une ligne et le nom est écrit au milieu de cette ligne.
Dans une pièce de théâtre, le récit est presque banni. Le narrateur peut cependant donner quelques explications concernant la situation ou le décor appelées didascalies: elles sont souvent mises entre parenthèses et de caractère typographique différent.
Dans une pièce de théatre, les verbes introducteurs et les guillemets sont supprimés.
Voir: Le texte théâtral: La parole sur scène.


2. Dans un récit:
Le dialogue dans un récit se présente de la manière suivante:
Les phrases prononcées par les personnages et rapportées au discours direct* sont mises entre guillemets précédées d'un tiret et d'un verbe introducteur.
* Ce n'est plus le narrateur qui parle mais les personnages. Il y a donc un changement de situation d'énonciation.
On remarque que le registre de langue du discours est familier alors que celui du récit est soutenu. Nous remarquons aussi que les temps employés dans le récit sont généralement des temps du passé alors que le temps employé dans un dialogue est le présent.
Dans un dialogue inséré dans un récit, les élèves font des répétitions des verbes comme: dire, répondre... Voici une liste de verbes introducteurs qui peut vous être utile et vous aider à éviter les clichés: affirmer, questionner, répliquer, nier, ajouter, interroger, prier, riposter, protester, rétorquer, exclamer, s'étonner, s'écrier, chuchoter, grogner, certifier, assurer, juger, conseiller, ordonner, proposer, promettre...